研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO₂的大量排放会引起严重的环境问题是 ______ ，潮湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式 ______ ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为 ______ ．
（3）SO₂是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v（SO₂）= ______ ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ______ ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO₂（g），0.010mol O₂（g），重新达到平衡时混合气体中SO₂的百分含量将 ______ （填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ______ ．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：K_sp=6.3×10^-36；H₂S：K _a1=1.3×10^-7，K _a2=7.1×10^-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H⁺ （aq）=Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）进行的程度 ______ ．

【考点】含硫物质的性质及综合应用

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