硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2C\( \frac { \underline{ 3273K }}{ }\)Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C\( \frac { \underline{ 3273K }}{ }\)SiC+2CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为 ______ ．
（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为  Si（粗）+3HCl\( \frac { \underline{ 553～573K }}{ }\)SiHCl₃+H₂，则反应II的化学方程式为 ______ ．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： ______ ．
③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是 ______ ．

【考点】二氧化硅的性质和用途

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