某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ______ ．
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS） ______  K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A最好使用下列物质中的 ______ ．
A．KMnO₄     B．空气      C．HNO₃      D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ______ 范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ______ ．
（6）除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式 ______ ．

【考点】金属的回收与环境、资源保护，沉淀溶解平衡

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