工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有 ______
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ______ ；②将浊液加热到80℃， ______ ．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子反应方程式 ______ ，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 ______ ．
（4）当离子浓度≤1×10^-5 mol•L^-1认为沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，\( 363 \)≈4.0）

【考点】金属的回收与环境、资源保护，沉淀溶解平衡

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