工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃\( \frac { \overset{  △  }{}}{ }\)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水                b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是 ______ ；
②丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是 ______ （填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有 ______ ．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入 ______ （填写化学式），说明原因 ______ ．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）： ______ ．

【考点】钠的重要化合物，物质的获取

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