下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ______ ；
化合反应 ______ ．
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因 ______ ，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理 ______ ．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
①检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是 ______ ，干燥时要“真空”的原因是 ______ ．
②完成下面的反应方程式：
______ CuSO₄+ ______ N₂H₄+ ______ KOH\( \frac { \underline{  △  }}{ }\)Cu₂O+N₂+K₂SO₄+ ______ ．
（4）由Cu₂O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu₂O的质量分数为 ______ （保留小数点后1位）．

【考点】铝的重要化合物，铁的重要化合物，常见金属的重要化合物，定性探究，镁的重要化合物，铜的重要化合物

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