氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ______ ．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓H₂SO₄
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂      
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号） ______ ．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是 ______
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 ______ mol．

【考点】还原反应

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