食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O      KI+I₂⇌KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有 ______ （用化学符号表示）；CCl₄中显紫红色的物质是 ______ （用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ______ ．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ______ （填“是”或“否”），并说明理由： ______ ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ______ ．（双选）
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃    D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe²⁺的试剂是： ______ ．

【考点】定性探究，还原反应

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