工业制硫酸的流程如下所示:
(1)早期以硫铁矿为原料造气,方程式为4FeS
2+11O
2\( \frac { \overset{ \text{高温} }{}}{ }\)2Fe
2O
3+8SO
2,若消耗了12g FeS
2上述反应有
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mol电子发生了转移.
(2)如今多改用固体硫为原料,同时生产过程中送入过量的空气,该改进从减少污染物的排放和
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两个方面体现“绿色化学”.
(3)如果C装置中生成0.1mol SO
3,可放出9.83kJ的热量.则该反应的热化学方程式为
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(4)硫酸厂尾气处理的流程如下:
G和M的主要成分一样,如此处理的目的是
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.G与石灰水反应的离子方程式为
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(5)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素,处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁,然后加碱调pH至8.5~9.0,反应温度90℃,鼓风氧化,废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出,写出该过程的离子方程式
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