图1是硫元素在自然界的循环情况．

（1）有关叙述中不正确的是 ______ （填序号）
a．自然界不存在游离态的硫
b．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c．图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂而获得清洁能源．
①该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
②FeS₂可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式 ______
③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是 ______ ．
④已知下列三个反应：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H₁ b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H₂ c   I（g）+H（g）═HI（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序为 ______ ，用原子结构解释原因 ______ ．
（3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
表是不同压强、温度时SO₂的转化率情况．

压强 温度℃	0.2Mpa	1.0Mp	10Mpa
400	97.2%	99.5%	99.7%
500	91.5%	96.9%	97.8%
600	72.6%	85.8%	89.5%

工业中SO₂转化为SO₃通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa．其原因是 ______ ．
（4）下列事实能说明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃的是 ______
a．饱和H₂SO₃溶液的pH小于饱和H₂CO₃溶液的pH．
b．同温下，等浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，后者的pH值大．
c．H₂SO₃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H₂CO₃不能．
d．将过量SO₂气体通入NaHCO₃溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．

【考点】工业制取硫酸

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