某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ______ ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
4FeS₂+11O₂\( \underline{ \underline{\text{高温}}}\)2Fe₂O₃+8SO₂，在该反应中 ______ 做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有 ______ mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ______ ；
（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO₃，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ______ ，并回答在工业中不采取加压措施的原因 ______ ；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是 ______ ；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是 ______ ，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 ______ （填“可行”或“不可行”），说明理由 ______ ；
③C中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ．

【考点】工业制取硫酸

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