工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃•H₂O （s） 脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是 ______ ．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．

【考点】纯碱工业

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