化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
（一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH₂=MH_2x△H＜0  （M表示某种合金）
图1表示温度分别为T₁，T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是 ______
a、T₁＞T₂
b、增大M的量，上述平衡向右移动
c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
 d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C_（s）+H₂O_（g）≒CO_（g）+H_2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有 ______ ．
A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是 ______ ．
（二）CO₂是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
（1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是 ______ ，乙装置中   电极b为 ______ 极（填电极名称）．
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH= ______ ．（忽略电解前后溶液体积变化）
（三） 氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为 ______ ．

【考点】新能源，电解池的工作原理，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断，弱电解质的电离平衡

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