\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)熔化，\(\rm{48℃}\)分解。下图是有关物质的溶解度曲线：

已知\(\rm{Na_{2}SO_{3}+S \overset{∆}{=} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)热过滤的原因是__________________________________。趁热过滤后滤渣的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是_________\(\rm{(}\)填“冷却结晶”或“蒸发结晶”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.无水乙醇  \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液  \(\rm{C.}\)水

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分的含量，准确称取\(\rm{3.016 g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1} I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2{S}_{2}O_{3}^{2−}+{I}_{2}={S}_{4}O_{6}^{2−}+2{I}^{−} }\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{50.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{134.4 mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)； \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)。\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O—248 g·mol^{-1}}\)；\(\rm{Na_{2}SO_{3}—126 g·mol^{-1}}\)；\(\rm{Na_{2}SO_{4}—142 g·mol^{-1})}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应的离子方程式：___________________________。

\(\rm{②3.016 g}\)样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的质量分数是_________。

\(\rm{③3.016 g}\)样品中含有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的物质的量是_________。