铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
\(\rm{(1)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}.}\)其反应的离子方程式如下\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)Fe(OH)_{3}+ClO^{-}+OH^{-}→FeO_{4}^{2-}+H_{2}O+Cl^{-}}\)
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}→}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}}\)
该反应中，还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)将黑色的\(\rm{Fe_{2}S_{3}}\)固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ______ 、 ______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)已知铁铵矾的化学式是\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}⋅24H_{2}O}\)，写出检验该固体中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法。 ______ 。
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ______ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 ______ 。