\(m{25℃}\)，两种酸的电离常数如下表． \(m{K_{a1}}\) \(m{K_{a2}}\) \(m{H2A}\) \(m{1.3×10-2}\) \(m{6.3×10-6}\) \(m{H2B}\) \(m{4.2×10-7}\) \(m{5.6×10-7}\) 下列叙述中正确的是\(m{(}\)　　\(m{)}\) --优优班--学霸训练营

\(\rm{25℃}\)，两种酸的电离常数如下表．

下列叙述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{2}A}\)的电离方程式：\(\rm{H_{2}A═2H^{+}+A^{2-}}\)

B．常温下，在水中\(\rm{Na_{2}B}\)的水解平衡常数为：\(\rm{K_{a1}= \dfrac {K_{W}}{4.2\times 10^{-7}}}\)

C．等浓度的\(\rm{Na_{2}A}\)和\(\rm{Na_{2}B}\)溶液，由水电离产生的\(\rm{H^{+}}\)浓度大小关系为：前者大于后者

D．向\(\rm{Na_{2}B}\)溶液中加入少量\(\rm{H_{2}A}\)溶液，可发生反应：\(\rm{B^{2-}+H_{2}A=A^{2-}+H_{2}B}\)

【考点】弱电解质的电离平衡

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看

难度：较易