已知：\(m{0.1mol/L}\)\(m{H_{2}A}\)溶液中\(m{c(H^{+})=0.11mol/L}\)。 \(m{(1)}\)写出\(m{H_{2}A}\)的第一步电离方程式： ______ \(m{(2)0.1mol/L}\)\(m{NaHA}\)溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ ，其中\(m{c(H^{+})}\) ______ \(m{(}\)填“\(m{ > }\)”“\(m{=}\)”或“\(m{ < }\)”\(m{)0.01mol/L}\)。 \(m{(3)}\)写出\(m{Na_{2}A}\)水解的离子方程式： ______ \(m{(4)}\)已知：酸电离常数\(m{(Ka)}\) 酸电离常数\(m{(Ka)}\) \(m{CH_{3}COOH}\) \(m{1.8×10^{-5}}\) \(m{HCN}\) \(m{5×10^{-10}}\) \(m{H_{2}CO_{3}}\) \(m{Ka_{1}=4.2×10^{-7}}\) \(m{HClO}\) \(m{3×10^{-8}}\) \(m{Ka_{2}=5.6×10^{-11}}\) \(m{①}\)上述四种酸中，酸性最强的是 ______ ； \(m{②}\)在浓度均为\(m{0.01mol/L}\)的\(m{CH_{3}COONa}\)、\(m{NaClO}\)、\(m{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(m{0.01mol/L}\)盐酸，则体系中最先反应的酸根离子是 _____

已知：\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=0.11mol/L}\)。
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}A}\)的第一步电离方程式： ______
\(\rm{(2)0.1mol/L}\) \(\rm{NaHA}\)溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ ，
其中\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0.01mol/L}\)。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}A}\)水解的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)已知：

酸	电离常数\(\rm{(Ka)}\)	酸	电离常数\(\rm{(Ka)}\)
\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{5×10^{-10}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{Ka_{1}=4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{Ka_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{3×10^{-8}}\)

\(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最强的是 ______ ；
\(\rm{②}\)在浓度均为 \(\rm{0.01mol/L}\) 的\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{0.01mol/L}\) 盐酸，则体系中最先反应的酸根离子是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

【考点】弱电解质的电离平衡

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难度：较易

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