硫化钠是重要的工业原料。
\(\rm{(1)}\)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。 反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)甲同学往某\(\rm{Na_{2}S}\)样品\(\rm{(}\)含\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)溶液中加入少量\(\rm{BaS}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。
甲同学由此得出结论：相同温度下，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})}\)。
\(\rm{①}\)沉淀溶于盐酸的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)仅由上述实验无法判断\(\rm{K_{sp}(BaSO_{3})}\)与\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})}\)的大小关系，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{Na_{2}S}\)为沉淀剂由锌灰可制得\(\rm{ZnS.}\)锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{Cd^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)等，由该浸取液制备\(\rm{ZnS}\)的工艺流程如图所示。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{(i)}\)所加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用为 ______  \(\rm{(}\)填反应的离子方程式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{(i)}\)所加\(\rm{ZnO}\)的作用为 ______ 。
\(\rm{③}\)步骤\(\rm{(ii)}\)中得到\(\rm{Cd}\)单质的离子方程式为 ______ 。