碱式氧化镍\(m{(NiOOH)}\)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍\(m{(Ni^{2+})}\)废液为原料生产\(m{NiOOH}\)的一种工艺流程如下： \(m{(1)}\)加入\(m{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时，确认\(m{Ni^{2+}}\)已经完全沉淀的实验方法是 ______ 。 \(m{(2)}\)已知\(m{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2×10^{-15}}\)，欲使\(m{NiSO_{4}}\)溶液中残留\(m{c(Ni^{2+})\leqslant 2×10^{-5}}\)\(m{mol⋅L^{-1}}\)，调节\(m{pH}\)的范围是 ______ 。 \(m{(3)}\)写出在空气中加热\(m{Ni(OH)_{2}}\)制取\(m{NiOOH}\)的化学方程式： ______ 。 \(m{(4)}\)若加热不充分，制得的\(m{NiOOH}\)中会混有\(m{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(m{xNiOOH⋅yNi(OH)_{2}.}\)现称取\(m{9.18g}\)样品溶于稀硫酸，加入\(m{100mL}\)\(m{1.000}\)\(m{0mol⋅L^{-1}}\)\(m{Fe^{2+}}\)标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至\(m{200mL.}\)取出\(m{20.00mL}\)，用\(m{0.010}\)\(m{0mol⋅L^{-1}}\)\(m{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，用去\(m{KMnO_{4}}\)标准溶液\(m{20.00mL}\)，试通过计算确定\(m{x}\)、\(m{y}\)的值\(m{(}\)写出计算过程\(m{)}\)。涉及反应如下： \(m{NiOOH+Fe^{2+}+3H^{+}═Ni^{2+}+Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；\(m{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+4H

碱式氧化镍\(\rm{(NiOOH)}\)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍\(\rm{(Ni^{2+})}\)废液为原料生产\(\rm{NiOOH}\)的一种工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时，确认\(\rm{Ni^{2+}}\)已经完全沉淀的实验方法是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2×10^{-15}}\)，欲使\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液中残留\(\rm{c(Ni^{2+})\leqslant 2×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，调节\(\rm{pH}\)的范围是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出在空气中加热\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NiOOH}\)的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)若加热不充分，制得的\(\rm{NiOOH}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(\rm{xNiOOH⋅yNi(OH)_{2}.}\)现称取\(\rm{9.18g}\)样品溶于稀硫酸，加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{1.000}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Fe^{2+}}\)标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至\(\rm{200mL.}\)取出\(\rm{20.00mL}\)，用\(\rm{0.010}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，用去\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，试通过计算确定\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)的值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。涉及反应如下：
\(\rm{NiOOH+Fe^{2+}+3H^{+}═Ni^{2+}+Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+4H_{2}O+Mn^{2+}}\)

【考点】探究物质的组成或含量

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难度：较易

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