\(\rm{H_{2}S}\)是严重危害环境的气体，采取多种方法减少\(\rm{H_{2}S}\)的排放并加以资源利用。
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，反应的离子方程式为 ______ 。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;{硫杆菌}\;}{ -}}{\;}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)。
图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)为再生时\(\rm{Fe^{2+}}\)的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为 ______ 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ 。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S.}\)随着参加反应的\(\rm{ \dfrac {n(H2O2)}{n(H2S)}}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{ \dfrac {n(H2O2)}{n(H2S)}=4}\)时，氧化产物的化学式为 ______ 。
\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下反应可生成氧硫化碳\(\rm{(COS)}\)，其结构式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{3}\)是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知制得等量系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)H_{2}}\)所需能量较少的是 ______ 。