工业上常采取以下方法除去 \(\rm{H_{2}S}\) 和 \(\rm{SO_{2}}\) 以减少有害气体的排放。完成下列填空：
Ⅰ\(\rm{H_{2}S}\) 的除去
用 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 溶液吸收 \(\rm{H_{2}S}\) 生成 \(\rm{FeSO_{4}.FeSO_{4}}\) 被 \(\rm{O_{2}}\) 氧化使 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 再生，其原理为：\(\rm{□FeSO_{4}+□O_{2}+□H_{2}SO_{4} \overset{{硫杆菌}}{ \rightarrow}□F_{2}(SO_{4})_{3}+□}\) ______

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\) 被氧化的速率是无菌时的 \(\rm{5×105}\) 倍。由图 \(\rm{1}\) 和图 \(\rm{2}\) 判断，使用硫杆菌的最佳条 件为 ______ ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)补全、配平 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在一定条件下，也可以用 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 氧化 \(\rm{H_{2}S}\)，其氧化产物随参加反应的 \(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\) 变化而不同。 当 \(\rm{n(H_{2}O_{2}}\) \(\rm{)/n(H_{2}S)=4}\) 时，氧化产物的化学式为 ______ 。
Ⅱ\(\rm{SO_{2}}\) 的除去
用 \(\rm{NaOH}\) 溶液吸收 \(\rm{SO_{2}}\)，并用 \(\rm{CaO}\) 使 \(\rm{NaOH}\) 再生：
\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①SO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(5)CaO}\) 在水中存在如下转化：\(\rm{CaO(s)+H_{2}}\) \(\rm{O(l)→Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)
从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)    再生的原理 ______ 。
\(\rm{(6)}\)也可用氨水除去 \(\rm{SO_{2}.}\)某废气含 \(\rm{0.2\%SO_{2}}\) 和 \(\rm{10\%O_{2}(}\)体积含量，其余为 \(\rm{N_{2})}\)，一定条件下，该废气以
\(\rm{5m3/h}\) 的速率通过催化剂与速率为 \(\rm{20L/h}\) 的 \(\rm{NH3}\) 混合，再喷水，得到\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\) 晶体\(\rm{(}\)气体体积均已折 算为标准状况\(\rm{)}\)。通过计算说明 \(\rm{NH_{3}}\) 速率控制在 \(\rm{20L/h}\) 的原因 ______ 。