某小组在实验室使用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的化学方程式 ______ 。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取\(\rm{→}\)收集”的实验装置连接顺序为： ______ \(\rm{→c→d→}\) ______ \(\rm{→i→j→k}\)
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\) 中饱和食盐水的作用是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤	实验结论
\(\rm{①}\)将氯气通入到\(\rm{NaCl}\) 溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
\(\rm{②}\)将氯气通入到\(\rm{KBr}\)溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
\(\rm{③}\)将氯气通入到\(\rm{KI}\)溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

该小组的实验设计缺陷是 ______ ，改进的办法是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)某温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\) 溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 ______ 。