实验室用辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备某种碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的主要实验流程如下。
已知：\(\rm{①}\)“浸取”步骤中，发生反应\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，其中反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)之间反应：\(\rm{2MnO_{2}+Cu_{2}S+4H_{2}SO_{4}═2MnSO_{4}+2CuSO_{4}+S↓+4H_{2}O}\)。
\(\rm{②}\)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：
沉淀物 | \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) | \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) | \(\rm{Cu(OH)_{2}}\) | \(\rm{Mn(OH)_{2}}\) |
开始沉淀 | \(\rm{7.5}\) | \(\rm{2.7}\) | \(\rm{5.2}\) | \(\rm{8.3}\) |
完全沉淀 | \(\rm{9.7}\) | \(\rm{3.2}\) | \(\rm{6.4}\) | \(\rm{9.8}\) |
\(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，另一反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为_____________________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的成分为\(\rm{MnO_{2}}\)、______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)“除铁”步骤中，控制适宜的\(\rm{pH}\)范围为_________。
\(\rm{(4)}\)“沉锰”步骤中，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)的离子方程式为____________________________。
\(\rm{(5)}\)某学生为确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O](a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为整数\(\rm{)}\)的组成，进行如下实验：
\(\rm{①}\)准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体\(\rm{4.80 g}\)。
\(\rm{②}\)称取与\(\rm{①}\)等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重\(\rm{1.08 g}\)和\(\rm{0.88 g}\)。
根据以上实验数据计算确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)