铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
\(\rm{(1)}\)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2}}\)，也可表示为\(\rm{Cu_{2}S⋅Fe_{2}S_{3})}\)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：\(\rm{2CuFeS_{2}+4O_{2}}\)   \(\rm{ \dfrac { \overset{\;800^{\circ}C \;}{ -}}{\;}}\)   \(\rm{Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO}\)，每转移\(\rm{0.6mol}\)电子，有 ______ \(\rm{mol}\)硫原子被氧化。写出火法炼铜由\(\rm{Cu_{2}S}\)得到\(\rm{Cu}\)的总方程式 ______ 。
\(\rm{(3)CuSO_{4}}\)可用于游泳池水的消毒，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{CuO}\)粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为 ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-39}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1.3×10^{-20})}\)。
\(\rm{(5)}\)利用\(\rm{Cu}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的废液中回收\(\rm{Cu}\)，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：
方案\(\rm{1}\)：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案\(\rm{1}\)中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
方案\(\rm{2}\)：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的\(\rm{pH=1}\)，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时\(\rm{Cu}\)已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案\(\rm{1}\)简便，但方案\(\rm{2}\)也有不足之处，主要表现为 ______ 。