以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{①Zn}\)为正极，\(\rm{Cu}\)为负极 \(\rm{②H^{+}}\)向负极移动 \(\rm{③Cu}\)极有\(\rm{H_{2}}\)产生 \(\rm{④}\)电子流动方向\(\rm{Zn→Cu}\) \(\rm{⑤}\)正极的电极反应式是\(\rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}\) \(\rm{⑥}\)若有\(\rm{1mol}\)电子流过导线，则理论上产生\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)卡片中记录合理的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)该电池总反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 ______     \(\rm{(}\)填“锌极”或“铜极”\(\rm{)}\)