氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：

\(\rm{①}\)加热至\(\rm{50℃}\)，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；

\(\rm{②}\)通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；

\(\rm{③}\)反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭\(\rm{K}\)；

\(\rm{④}\)将液体\(\rm{(}\)含\(\rm{CuCl_{3}^{2-}}\)等\(\rm{)}\)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

\(\rm{⑤}\)氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+ Cu + 6Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{= CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(1)①}\)中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

\(\rm{(2)②}\)中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

\(\rm{(3)}\)瓶内红棕色气体消失的原因是________。

\(\rm{(4)④}\)中产生白色沉淀的离子方程式是________。

\(\rm{(5)④}\)所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

\(\rm{(6) ⑤}\)中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体\(\rm{CuOH}\)。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。