资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)使品红溶液褪色的原因，实验如下。

    \(\rm{I.}\)探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将\(\rm{SO_{2}}\)分别通入\(\rm{0.1\%}\)品红水溶液和\(\rm{0.1\%}\)品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

\(\rm{(1)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 水溶液中含\(\rm{\overset{+4}{{{S}}}\,}\) 的微粒有________。

\(\rm{(2)NaHSO_{3}}\)溶液显酸性的原因是________\(\rm{(}\)用化学平衡原理解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{d}\)的目的是________。

\(\rm{(4)}\)由实验一、二可知：该实验条件下，\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

\(\rm{II.}\)探究褪色过程的可逆

\(\rm{(5)}\)甲同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，溶液颜色不变。乙同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，结合离子方程式说明其原因是_____。

   \(\rm{(6)}\)丙同学利用\(\rm{SO_{2}}\)的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

          步骤一：

         步骤二：

\(\rm{②}\)  步骤一，\(\rm{ⅰ}\)中反应的离子方程式是_____。

\(\rm{②}\)将步骤二中的实验方案补充完整\(\rm{(}\)按步骤一的形式呈现\(\rm{)}\)。