在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的\(m{Cl^{-}}\)会腐蚀阳极板而增大电解能耗\(m{.}\)可向溶液中同时加入\(m{Cu}\)和\(m{CuSO_{4}}\)，生成\(m{CuCl}\)沉淀从而除去\(m{Cl^{-}.}\)根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是\(m{(}\)　　\(m{)}\) --优优班--学霸训练营

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的\(\rm{Cl^{-}}\)会腐蚀阳极板而增大电解能耗\(\rm{.}\)可向溶液中同时加入\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)，生成\(\rm{CuCl}\)沉淀从而除去\(\rm{Cl^{-}.}\)根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K_{sp}(CuCl)}\)的数量级为\(\rm{10^{-7}}\)

B．除\(\rm{Cl^{-}}\)反应为\(\rm{Cu+Cu^{2+}+2Cl^{-}=2CuCl}\)

C．加入\(\rm{Cu}\)越多，\(\rm{Cu^{+}}\)浓度越高，除\(\rm{Cl^{-}}\)效果越好

D．\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)平衡常数很大，反应趋于完全

【考点】沉淀溶解平衡,铜的重要化合物

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难度：中等

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