某实验小组用\(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液
\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)}\)从图\(\rm{1}\)中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)： ______ ．

名称	托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{e}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)测定中和热的实验装置如图\(\rm{2}\)所示．

\(\rm{(1)}\)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ______ \(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)：
\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
\(\rm{①}\)请填写表中的空白：

实验次数	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)			终止温度 \(\rm{t_{2}/℃[}\)	温度差平均值 \(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{30.1}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)	\(\rm{27.2}\)	\(\rm{33.3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.8}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{30.4}\)

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察\(\rm{3}\)图，然后回答问题．
\(\rm{①}\)图中所示反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)对于同一反应，图\(\rm{3}\)中虚线\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)与实线\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 ______ ．