硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料\(\rm{.}\)铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)烧瓶中发生的离子反应方程式为： ______
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是图\(\rm{1}\)的改进装置，其优点有：\(\rm{①}\) ______ ；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案\(\rm{1}\)：以空气为氧化剂\(\rm{.}\)将铜粉在仪器\(\rm{B}\)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案\(\rm{2}\)：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应\(\rm{.}\)向反应液中加\(\rm{FeSO_{4}}\)或\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)，即发生反应\(\rm{.}\)反应完全后向其中加物质甲调节\(\rm{pH}\)到\(\rm{3～4}\)，产生\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，过滤\(\rm{.}\)蒸发\(\rm{.}\)结晶，滤渣作催化剂循环使用\(\rm{.(}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)完全沉淀时的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{3.7.6.4.)}\)
请回答下列问题：
\(\rm{①}\)方案\(\rm{1}\)中的\(\rm{B}\)仪器名称是 ______ ．
\(\rm{②}\)方案\(\rm{2}\)中甲物质是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.CaO}\)   \(\rm{b.CuCO_{3}}\)  \(\rm{c.CaCO_{3}d.NH_{3}▪H_{2}O}\)
以加入\(\rm{FeSO_{4}}\)为例，用离子方程式解释反应发生的原因 ______ ．
方案\(\rm{3}\)：将\(\rm{3.2g}\)铜丝放到\(\rm{45mL}\) \(\rm{1.5mol/L}\)的稀硫酸中，控温在\(\rm{50℃.}\)加入\(\rm{18mL}\) \(\rm{10\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，反应\(\rm{0.5}\)小时后，升温到\(\rm{60℃}\)，持续反应\(\rm{1}\)小时后，过滤\(\rm{.}\)蒸发结晶\(\rm{.}\)减压抽滤等，用少量\(\rm{95\%}\)的酒精淋洗后晾干，得\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O 10.6g}\)．
\(\rm{③}\)上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是 ______ \(\rm{(}\)填方案\(\rm{1}\)、方案\(\rm{2}\)、方案\(\rm{3)}\)，理由是 ______ ． ______ ． ______ ．