某工厂废水中含游离态氯\(\rm{(}\)即含有氯分子\(\rm{Cl_{2})}\)，通过下列实验测定其浓度：
\(\rm{①}\)取废水样\(\rm{10.0mL}\)于锥形瓶，加入\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{KI}\)溶液\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，滴入指示剂\(\rm{2-3}\)滴．
\(\rm{②}\)取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液，调整液面，记下读数．
\(\rm{③}\)将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}(Na_{2}S_{4}O_{6}}\)溶液为无色\(\rm{).}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入的指示剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)步聚 \(\rm{③}\)当待测液由 ______ 色变为 ______ 色且\(\rm{30s}\)不再变化即达终点，若耗去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，则废水中\(\rm{C1_{2}}\)的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)按照上述实验操作，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)，
\(\rm{(5)}\)若读\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)．