某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．
\(\rm{(1)}\)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
\(\rm{①}\)设计实验方案如表，表中\(\rm{c=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

编号	酸的种类	酸的浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	酸的体积\(\rm{/mL}\)	镁条质量\(\rm{/g}\)
\(\rm{1}\)	醋酸	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{2.0}\)
\(\rm{2}\)	盐酸	\(\rm{c}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{2.0}\)

\(\rm{②}\)实验步骤：\(\rm{a)}\)检查装置\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)的气密性后，添加药品；
\(\rm{b)}\)反应开始后， ______ ；
\(\rm{c)}\)将所记录的数据转化为曲线图\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)．

\(\rm{③}\)写出\(\rm{0～5min}\)醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度\(\rm{(}\)已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比\(\rm{)}\)．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．

待测物理量	测定方法
\(\rm{①}\) ______	量取\(\rm{25.00ml}\)醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NaOH}\)标准溶液装入 ______ ，滴定至终点，记录数据\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{2}\)次．
\(\rm{②}\) ______	______