将\(m{NaCl}\)溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区\(m{(a)}\)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环\(m{(b)}\)，如图所示\(m{.}\)导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少\(m{.}\)下列说法正确的是\(m{(}\)　　\(m{)}\) --优优班--学霸训练营

将\(\rm{NaCl}\)溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区\(\rm{(a)}\)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环\(\rm{(b)}\)，如图所示\(\rm{.}\)导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．液滴中的\(\rm{Cl^{-}}\)由\(\rm{a}\)区向\(\rm{b}\)区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)

C．液滴下的\(\rm{Fe}\)因发生还原反应而被腐蚀，生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)由\(\rm{a}\)区向\(\rm{b}\)区迁移，与\(\rm{b}\)区的\(\rm{OH^{-}}\)形成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加\(\rm{NaCl}\)溶液，则负极发生的电极反应为\(\rm{Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}\)

【考点】金属的电化学腐蚀与防护,电解池的工作原理

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难度：较难

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