I.下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应\(\rm{.}\)向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快\(\rm{.}\)  
乙组：\(\rm{Cu \xrightarrow[\triangle ]{{氧气}}CuO \xrightarrow[\triangle ]{{稀}H_{2}SO_{4}}CuSO_{4}}\)   
丙组：\(\rm{Cu \overset{{硝酸银}}{ }Cu(NO_{3})_{2} \overset{{氢氧化钠}}{ }Cu(OH)_{2} \overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{ }CuSO_{4}}\)
丁组：\(\rm{Cu \xrightarrow[\triangle ]{{浓}H_{2}SO_{4}}CuSO_{4}}\)
\(\rm{(1)}\)甲组实验用一个化学反应方程式表示： ______ ；使反应变快的可能原因是 ______ ；从该反应器溶液\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)以抑制水解\(\rm{)}\)中取得产品的实验操作步骤应为 ______ 、 ______ 、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
\(\rm{(2)}\)可持续发展的原则要求化工生产\(\rm{①}\)原理科学；\(\rm{②}\)能量消耗低；\(\rm{③}\)原料利用率高；\(\rm{④}\)无污染\(\rm{.}\)则在四组方案中， ______ 组方案最好．
\(\rm{II.}\)另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜\(\rm{500℃}\)以上按照下式分解：\(\rm{CuSO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}CuO+SO_{2}↑+SO_{3}↑+O_{2}↑}\)为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下\(\rm{CuSO_{4}}\)分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{4.80g}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)；\(\rm{②}\)实验结束时干燥管\(\rm{D}\)总质量增加\(\rm{1.92g}\)；\(\rm{③}\)测得量筒\(\rm{F}\)中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为\(\rm{224.0mL.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： ______
\(\rm{①}\)装置内气体的温度应恢复到室温，\(\rm{②}\)调节量筒使其液面与\(\rm{E}\)装置中的液面持平，\(\rm{③}\) ______
\(\rm{(6)}\)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 ______ ．