工业制硫酸中的一步重要反应是\(m{SO_{2}}\)在\(m{400～600℃}\)下的催化氧化：\(m{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)，这是一个正反应放热的可逆反应\(m{.}\)若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是\(m{(}\)　　\(m{)}\) --优优班--学霸训练营

工业制硫酸中的一步重要反应是\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{400～600℃}\)下的催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)，这是一个正反应放热的可逆反应\(\rm{.}\)若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，\(\rm{SO_{2}}\)不可能\(\rm{100\%}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)

C．为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，应适当提高\(\rm{O_{2}}\)的浓度

D．达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的浓度与\(\rm{SO_{3}}\)的浓度相等

【考点】化学平衡的影响因素,催化剂的作用,化学平衡状态的判断

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难度：中等

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