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  • 以\(\rm{Al}\)和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索\(\rm{Al}\)与不同铜盐溶液反应的多样性。


    \(\rm{(1)}\)对实验Ⅰ进行研究

    \(\rm{①}\)实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:_____________

    \(\rm{②}\)经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在\(\rm{H^{+}}\)的原因:__________________

    \(\rm{③}\)请写出\(\rm{60s}\)后反应进一步加快可能的原因\(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\)__________________________

    \(\rm{(2)}\)对实验Ⅱ进行研究

    实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明\(\rm{Al}\)与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:

    假设一:\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)的置换反应存在一定的抑制作用。

    假设二:_____________

    \(\rm{(3)}\)为进一步研究上述假设,设计如下实验:


    实验Ⅵ的设计目的是:_____________

    其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:______________

    其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:_____________

    \(\rm{(4)}\)请设计实验证明\(\rm{Cl^{-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{H^{+}}\)的反应同样起到相似的作用:_______________

    【考点】化学实验方案设计的基本要求,化学实验方案的评价,铝及其化合物的性质实验,离子方程式的书写
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    难度:中等
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