磷石膏\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约\(\rm{2000}\)万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ中\(\rm{CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)脱水反应相关的热化学方程式为：
\(\rm{CaSO_{4}·2H_{2}O(s)=CaSO_{4}· \dfrac{1}{2} H_{2}O(s)+ \dfrac{3}{2} H_{2}O(g)}\)   \(\rm{ΔH_{1}=+83.2 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{CaSO_{4}·2H_{2}O(s)=CaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH_{2}=+26 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH_{3}=-44 kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{CaSO_{4}· \dfrac{1}{2} H_{2}O(s)=CaSO_{4}(s)+ \dfrac{1}{2} H_{2}O(g)}\)的\(\rm{ΔH_{4}=}\)_____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ用合适的还原剂可以将\(\rm{CaSO_{4}}\)还原，所得\(\rm{SO_{2}}\)可用于工业生产硫酸。

\(\rm{① CO}\)作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如图\(\rm{1}\)所示。在低于\(\rm{800 ℃}\)时还原产物为_____；\(\rm{1200 ℃}\)时主要发生的反应的化学方程式为_____。

\(\rm{②}\) 高硫煤作还原剂，焙烧\(\rm{2.5}\)小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{CaCl_{2}}\)的作用是_____；当温度高于\(\rm{1200 ℃}\)时，无论有无\(\rm{CaCl_{2}}\)，\(\rm{CaSO_{4}}\)的转化率趋于相同，其原因是_____。

\(\rm{③}\)以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为原料，工业生产硫酸的化学方程式是_____。

\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{III}\)将\(\rm{CaSO_{4}}\)投入\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液中，发生反应的离子方程式是_____。