纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。
\(\rm{(1)}\)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_____、_____。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
已知：几种盐的溶解度
| \(\rm{NaCl}\) | \(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\) | \(\rm{NaHCO_{3}}\) | \(\rm{NH_{4}Cl}\) |
溶解度\(\rm{(20^{\circ}C,100gH_{2}O}\)时\(\rm{)}\) | \(\rm{36.0}\) | \(\rm{21.7}\) | \(\rm{9.6}\) | \(\rm{37.2}\) |
\(\rm{(2)①}\) 写出装置\(\rm{I}\)中反应的化学方程式_____。
\(\rm{②}\) 从平衡移动角度解释该反应发生的原因_____。
\(\rm{③}\) 操作\(\rm{①}\)的名称是_____。
\(\rm{(3)}\)写出装置\(\rm{II}\)中发生反应的化学方程式_____。
\(\rm{(4)}\)请结合化学用语说明装置\(\rm{III}\)中加入磨细的食盐粉及\(\rm{NH_{3}}\)的作用_____。
\(\rm{(5)}\)该流程中可循环利用的物质是_____。
\(\rm{(6)}\) 制出的纯碱中含有杂质\(\rm{NaCl}\)，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_____。
\(\rm{a.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，测生成\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量
\(\rm{b.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，干燥后测生成气体的体积
\(\rm{c.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，测生成沉淀的质量