为研究亚氯酸钠\(\rm{( NaClO_{2} )}\) 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验。

实验Ⅰ：制取 \(\rm{NaClO_{2}}\) 晶体

已知：\(\rm{i.NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)；  

      \(\rm{ii.}\)装置\(\rm{②}\)产生\(\rm{ClO_{2}}\)，\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。

利用下图所示装置进行实验

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{④}\)中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)从装置\(\rm{④}\)反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：
 \(\rm{①}\)减压，\(\rm{55 ℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)___________；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60 ℃}\)干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：

  \(\rm{i}\)．\(\rm{ \xrightarrow[②加入过量KI,适量{H}_{2}S{O}_{4}]{①溶于蒸馏水} }\)\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO2^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)\(\rm{)}\)

  \(\rm{ii.}\)移取\(\rm{25.00 mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{2.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点。重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{20.00mL(}\)已知：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)达到滴定终点时的现象为________________。
  \(\rm{(5)}\)该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为____________。
 实验Ⅲ\(\rm{:}\) 亚氯酸钠溶液间接电化学法除去\(\rm{NO}\)的过程，如下图所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的\(\rm{pH}\)均在\(\rm{8-9}\)之间

\(\rm{(6)}\)写出阳极的电极反应式：________。

\(\rm{(7)}\)用离子方程式表示吸收池中除去\(\rm{NO}\)的原理：__________。