I.实验室制乙烯的反应原理为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[170 ^{\circ} C]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH=CH_{2}↑+C_{2}H}\),制得的乙烯中往往混有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和水蒸气,现拟图\(\rm{1}\)装置设计一个实验,以验证乙烯中所含杂质气体的成份.
请回答下列问题:
则装置的连接顺序\(\rm{(}\)按产物气流从左到右的流向\(\rm{)}\)为 ______ .
\(\rm{II.}\)实验室利用乙烯制备\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如图下;\(\rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}=BrCH_{2}CH_{2}Br}\)用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图\(\rm{2}\)所示:
\(\rm{①}\)可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为\(\rm{CO_{2}}\)等\(\rm{.}\)
| 乙醇 | \(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度\(\rm{/g⋅cm3}\) | \(\rm{0.79}\) | \(\rm{2.2}\) | \(\rm{0.71}\) |
沸点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{78}\),\(\rm{5}\) | \(\rm{132}\) | \(\rm{34-6}\) |
熔点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{-130}\) | \(\rm{9}\) | \(\rm{-116}\) |
回答下列问题:
\(\rm{(l)}\) \(\rm{A}\)装置上方使用滴液漏斗的优点是: ______
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用为 ______ ;
\(\rm{(3)}\)实验室制得的\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是 ______ ;\(\rm{(}\)写两种\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 ______ 层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\);依据是 ______ .
\(\rm{(5)}\)若产物中有少量劃产物乙醚,可用 ______ 的方法除去;
\(\rm{(6)}\)反应过程中应用冷水泠却装置\(\rm{D}\),若用冰水冷却,则\(\rm{B}\)中的实验现象为 ______ .