某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
\(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．