运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

\(\rm{(1)}\)硫酸生产过程中\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，平衡混合体系中\(\rm{SO_{3}}\)的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图\(\rm{1}\)回答下列问题：
\(\rm{①2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)以体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)体系的密度不发生变化
\(\rm{b.SO_{2}}\)与\(\rm{SO_{3}}\)的体积比保持不变
\(\rm{c.}\)体系中硫元素的质量百分含量不再变化
\(\rm{d.}\)单位时间内转移\(\rm{4mol}\) 电子，同时消耗\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)
\(\rm{e.}\)容器内的气体分子总数不再变化
\(\rm{(2)}\)一定的条件下，合成氨反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).}\)图\(\rm{2}\)表示在此反应过程中的能量的变化，图\(\rm{3}\)表示在\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线\(\rm{.}\)图\(\rm{4}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为 ______ ，升高温度，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)图\(\rm{4a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是 ______ 点，温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)若将等物质的量的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)溶于水充分反应，所得溶液呈 ______ 性，所得溶液中\(\rm{c(H^{+})-c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{(}\)填写表达式\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{Ka_{1}=1.7×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}=6.0×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)：\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}).}\)