盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”\(m{.}\)现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： \(m{(1)}\)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ______ \(m{.}\)不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ______ ． \(m{(2)}\)在一定体积的\(m{10mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为\(m{0.9mol.}\)则浓硫酸的实际体积 ______ \(m{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(m{)180mL}\)．\(m{(3)}\)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液\(m{(}\)如\(m{KNO_{3}}\)溶液\(m{)}\)，则该反应的离子方程式为 ______ ． \(m{(4)}\)将\(m{8g}\)\(m{Fe_{2}O_{3}}\)投入到\(m{150mL}\)某浓度的稀硫酸中，再投入\(m{7g}\)铁粉，充分反应后，收集到\(m{1.68L}\)\(m{H_{2}(}\)标准状况\(m{)}\)，同时，\(m{Fe}\)和\(m{Fe_{2}O_{3}}\)均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗\(m{4mol⋅L^{-1}}\)的\(m{NaOH}\)溶液\(m{150mL.}\)则原硫酸的物质的量浓度为 _____

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”\(\rm{.}\)现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ______ \(\rm{.}\)不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{10mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol.}\)则浓硫酸的实际体积 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)180mL}\)．
\(\rm{(3)}\)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液\(\rm{(}\)如\(\rm{KNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)，则该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{8g}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)投入到\(\rm{150mL}\)某浓度的稀硫酸中，再投入\(\rm{7g}\)铁粉，充分反应后，收集到\(\rm{1.68L}\) \(\rm{H_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)，同时，\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{150mL.}\)则原硫酸的物质的量浓度为 ______ ．

【考点】硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算,浓硫酸的性质

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难度：中等

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