氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物．
\(\rm{(1)}\)查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气\(\rm{.}\)反应原理如下：
\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是某同学制备氯水的装置图．
\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.硝酸银溶液       \(\rm{B.}\)酚酞溶液       \(\rm{C.}\)碳酸钠溶液      \(\rm{D.}\)紫色石蕊溶液
\(\rm{(3)}\)漂白粉或漂白精的有效成分为\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)能与空气中的\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气发生如下反应：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}\)，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室欲用\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸配制成\(\rm{250mL1.0mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸溶液．
可供选择的仪器有：\(\rm{a.}\)玻璃棒  \(\rm{b.}\)烧瓶  \(\rm{c.}\)烧杯 \(\rm{d.}\)胶头滴管  \(\rm{e.}\)量筒  \(\rm{f.}\)托盘天平．
\(\rm{①}\)上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有 ______ ，还缺少的仪器是 ______ ．
\(\rm{②}\)下列有关容量瓶的使用方法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响
C.容量瓶用水洗净后，再用\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸溶液润洗
D.使用容量瓶前检查它是否漏水
\(\rm{③}\)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于\(\rm{1.0mol/L.}\)请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因\(\rm{(}\)答出两点\(\rm{)}\) ______ 、 ______ ．