根据实验要求完成下列问题。
Ⅰ、实验室需要配制\(\rm{480mL0.1mol/L}\)的稀硫酸。
\(\rm{(1)}\)若用密度为\(\rm{1.84g/mL}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸 ______ \(\rm{mL}\)。
\(\rm{(2)}\)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是 ______ 。
A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。
E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
Ⅱ、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的操作是往 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)中逐滴加入 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
\(\rm{①}\)沸水  \(\rm{②NaOH}\)溶液  \(\rm{③}\)饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{(2)}\)相应的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)除去胶体中混有的\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的方法是 ______ 。