某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀硫酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
氢气体积\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{120}\)	\(\rm{232}\)	\(\rm{290}\)	\(\rm{310}\)

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0～1min}\)、\(\rm{1～2min}\)、\(\rm{2～3min}\)、\(\rm{3～4min}\)、\(\rm{4～5min}\)各时间段里，反应速率最大的时间段是 ______ ，主要原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他欲加入以下物质：
A.蒸馏水      \(\rm{B.NaCl}\)溶液     \(\rm{C.}\)加热     \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液    \(\rm{E.}\)铜粉
你认为可行的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\) ______ 。