锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质\(\rm{(}\)钙、镁、铁等\(\rm{)}\)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应\(\rm{①}\)使杂质生成氟化物的沉淀，对反应\(\rm{①}\)前后的杂质含量检测结果\(\rm{(}\)以\(\rm{350g/LMnSO_{4}}\)计\(\rm{)}\)如下：

杂质	净化前\(\rm{/g}\)	净化后\(\rm{/g}\)	去除率\(\rm{/\%}\)
\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{0.001 275}\)	\(\rm{0.001 275}\)	\(\rm{—}\)
\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{0.490 000}\)	\(\rm{0.021 510}\)	\(\rm{95.61}\)
\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{0.252 000}\)	\(\rm{0.025 100}\)	\(\rm{90.04}\)

\(\rm{(1)}\)滤渣\(\rm{x}\)中含有的物质是______。

\(\rm{(2)}\)试分析钙镁去除结果不同的原因：______。

\(\rm{(3)}\)在滤液中加入\(\rm{KMnO_{4}}\)可以将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，同时生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。该反应的离子方程式为______。

\(\rm{(4)}\)已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)，根据表中数据解释流程中\(\rm{②}\)的目的：______。

	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
开始沉淀时	\(\rm{6.3}\)	\(\rm{1.5}\)	\(\rm{8.3}\)
完全沉淀时	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{2.8}\)	\(\rm{9.8}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)进一步研究表明，如果反应\(\rm{①}\)后不过滤直接加入\(\rm{KMnO_{4}}\)，同时控制加入的量，反应后调节\(\rm{pH}\)，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设Ⅰ：\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{MnO_{4}^{−}}\)生成了\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)水解生成的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)吸附了沉淀物；

假设Ⅱ：\(\rm{Mn^{2+}}\)与\(\rm{MnO_{4}^{−}}\)反应生成的活性\(\rm{MnO_{2}}\)吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立______。

\(\rm{(6)}\)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)放电时\(\rm{Li}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) 的移动方向从______极到______极\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)已知电极总反应：\(\rm{LiCoO_{2}+C \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} Li_{1−x}CoO_{2}+CLix}\)，写出放电时正极的电极反应式______。