某研究小组为探究\(\rm{Cu}\)的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

   Ⅰ\(\rm{.}\)探究\(\rm{Cu}\)的化学性质

实验	试剂\(\rm{1}\)	试剂\(\rm{2}\)	操作及现象
\(\rm{①}\)	铜丝	氯气	将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
\(\rm{②}\)		稀硝酸	产生无色气体，遇空气变为红棕色
\(\rm{③}\)		\(\rm{0.1mol/LKMnO_{4}}\)溶液	加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化

\(\rm{(1)}\)根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是_______。

\(\rm{(2)}\)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。

\(\rm{(3)}\)向实验\(\rm{①}\)的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】\(\rm{ⅰ.}\)黄色与蓝色混合呈现绿色。

\(\rm{ⅱ.}\)溶液中存在如下平衡： \(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+ 4Cl^{-}⇌ [CuCl_{4}]^{2-}+ 4H_{2}O}\)利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：_______。
                                               蓝色                                             黄色

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为\(\rm{CuO}\)，同时有\(\rm{MnO_{2}}\)生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：_______。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究溶液环境对反应的影响，为进一步研究酸碱性对铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液反应的影响，设计如下实验：

\(\rm{(1)}\)探究酸性条件下反应时，试剂\(\rm{X}\)是。溶液颜色变浅能否说明铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液在酸性条件下发生了反应，理由是_______。
\(\rm{(2)}\)对于铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) 溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) 溶液在碱性环境下不能将铜氧化；

假设Ⅱ：\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：

将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液\(\rm{A}\)中，溶液很快由紫红色变为深绿色\(\rm{(MnO_{4}^{2−})}\)。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末\(\rm{(MnO_{2})}\)。

\(\rm{①}\)反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反_______。

\(\rm{②}\)通过上述实验得出结论_______。