某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.05mL}\)	浅黄色	无色
	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.20mL}\)	深黄色	无色
	\(\rm{3}\)	\(\rm{0.25mL}\)	浅黄色	蓝色
	\(\rm{4}\)	\(\rm{0.30mL}\)	无色	蓝色

\(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图\(\rm{1}\)实验：

经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mLNaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式：
______ ．
\(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
进行实验：
\(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图\(\rm{2}\)实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}.}\)其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碘水          \(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液        \(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
\(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是进一步佐证\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}}\)．
获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	\(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
\(\rm{5}\)	\(\rm{0.25mL}\)	浅黄色	无色
\(\rm{6}\)	\(\rm{0.85mL}\)	无色	蓝色

\(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______
\(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．