碳酸亚铁\(\rm{(FeCO_{3})}\)是一种重要的工业盐。某学习小组对用\(\rm{FeSO_{4}}\)制备\(\rm{FeCO_{3,}}\)资料显示：\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁\(\rm{FeO(OH)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验探究Ⅰ

\(\rm{①}\)生成\(\rm{FeCO_{3}}\)离子方程式：_________。

\(\rm{②}\)反应过程中可能生成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的依据是____________。

\(\rm{③}\)取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)；此时溶液中存在的金属阳离子_________。

\(\rm{(2)}\)实验探究Ⅱ

\(\rm{①}\)经检验，试管中白色颗粒状浑浊是\(\rm{FeCO_{3}}\)，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因____________。

\(\rm{②}\)分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中\(\rm{FeCO_{3}}\)的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，_________则结论成立。

\(\rm{(3)}\)实验探究Ⅲ

实验改进的意图是___________。

\(\rm{(4)}\)综合以上实验，下列说法正确的是_________

\(\rm{a.}\)用\(\rm{NaHCO_{3}}\)制得\(\rm{FeCO_{3}}\)纯度高的原因之一是因为\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液碱性弱

\(\rm{b.}\)用\(\rm{1 L 1.0 mol/L NaHCO_{3}}\)与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应理论上可制备\(\rm{116 g FeCO_{3}}\)

\(\rm{c.}\)湿品\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中缓慢氧化的方程式为 \(\rm{4FeCO_{3} +O_{2}+6H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}}\)  \(\rm{+4CO_{2}}\)

\(\rm{d.}\)工业上用\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)和\(\rm{FeSO_{4}}\)反应可制备纯度更高的\(\rm{FeCO_{3}}\)